XLIII - Chimie et couleur

1 - De colore

 

 

Pour Aristote, qui a beaucoup travaillé mais s'est parfois trompé, la couleur n'est qu'un mélange de blanc et de noir ; pendant des siècles cette hypothèse sera la théorie officielle des savants.

 

Cependant, au XIIIème siècle, l'évêque de Lincoln, Robert Grosseteste (proche des franciscains d'Oxford), dans le sillage d'Ibn al-Haytham, publie plusieurs ouvrages fameux sur la lumière (De luce) et la couleur (De colore). Il distingue ainsi le blanc (lux clara ou albedo), le noir (lux obscura ou nigredo) et 7 couleurs fondamentales.


Mais il fallut attendre le XVIIe siècle et Isaac Newton pour  avoir la preuve que la lumière blanche était constituée  de l'ensemble des rayonnements monochromatiques qui composent l'arc-en-ciel. 

 

On sait aujourd'hui que la lumière visible par l'œil humain est un ensemble d'ondes électromagnétiques dont les longueurs d'onde sont comprises entre 380 nm (violet) et 780 nm (rouge). Une particule, le photon, se déplaçant à 299 792,458 km/s dans le vide, est associée à la lumière, à qui l'on prête les propriétés d'une onde et d'un corpuscule (dualité onde-corpuscule).

 

La lumière blanche peut donc être décomposée pour faire apparaître des couleurs et conduire à différents types de spectres lumineux.

L'interaction entre la lumière (le rayonnement) et la matière

 Le spectre électromagnétique décrit le rayonnement électromagnétique en fonction de la longueur d'onde - ou de la fréquence ou de l'énergie- associée à chacune de ses composantes. Ces trois paramètres sont liés : 

 

 - longueur d'onde et fréquence (c, célérité de la lumière dans le vide et ν fréquence),

- énergie et fréquence (h, constante de Planck) 

Spectre électromagnétique
Spectre électromagnétique
Suite de processus photochimiques sur Titan conduisant à la production de composés organiques complexes et d’aérosols photochimiques
Suite de processus photochimiques sur Titan conduisant à la production de composés organiques complexes et d’aérosols photochimiques

Le schéma ci-dessus, décrit le spectre électromagnétique - des rayons cosmiques (très hautes fréquences), aux ondes radio (très basses fréquences) - et son incidence sur notre vie courante.

Il montre pourquoi il faut mieux subir une IRM (onde radio) qu'un scanner (rayons X) !

 

Dans le spectre électromagnétique, le domaine du "visible" occupe une toute petite place .

 

Chacun de ces rayonnements peut interagir avec la matière, c'est à dire avec les atomes, selon plusieurs modes. En particulier ils peuvent être absorbés et provoquer une transition électronique (changement de niveau d'énergie de l'électron), voire une ionisation si l'énergie est suffisante.

 

Si l'absorption se situe dans le domaine du visible, la matière impactée sera colorée. Cette absorption est ainsi à l'origine des couleurs produites par les pigments, les teintures, les colorants.

L'énergie absorbée est généralement restituée sous forme de chaleur par un  rayonnement infrarouge invisible. 

 

Notons que l'absorption de la lumière (de l'infrarouge aux UV) est à la base de la photochimie.

Les chromophores

 

Toutes les molécules n'ont pas la capacité d'interagir avec la lumière pour "produire" de la couleur.


Pour pouvoir absorber dans la région "visible" du spectre électromagnétique, une molécule devra présenter certaines caractéristiques et notamment un (ou plusieurs) groupe chromophore.

 

Structurellement, les chromophores sont des systèmes électroniques conjugués, c'est à dire présentant une alternance de liasons simples et de doublets p ou pi, permettant la délocalisation du nuage électronique. Des groupes auxochromes (comme la fonction hydroxyle -OH) associés sont susceptibles d'étendre le domaine de délocalisation du nuage électronique et donc de modifier la couleur. 

 

C'est le chimiste allemand Otto Witt qui, en 1876, a émis l'hypothèse que la coloration des molécules était due à l'existence dans leur structure de chromophores ayant la capacité d'absorber certaines fréquences lumineuses incidentes. 

 

A cette époque, il avait été noté que les quinones et les composés azoïques et nitrés aromatiques, molécules fortement conjuguées, étaient très colorées. L'hydrogénation de ces composés, qui faisait disparaître les insaturations et donc la conjugaison, conduisait à des molécules peu ou pas colorées.

 

Par exemple, l'alizarine (à gauche), pigment rouge vif issu de la garance, est un dérivé de l'anthraquinone (à droite).

 

On dit qu'elle a contribué à la victoire des armées de Bismarcken 1870, tant les pantalons "garance" de nos soldats attiraient les balles prussiennes !

Alizarine
Alizarine
Anthraquinone
Anthraquinone

Bien des facteurs - chimiques ou non - peuvent modifier les couleurs ; par exemple le pH qui peut être estimé à partir d'indicateurs colorés (voir halochromisme).

 

Ci-dessous l'exemple du bleu de bromthymol (une sulfonephthaléine) qui passe du fuschia (pH inférieur à 0), au jaune (pH acide), puis au bleu (pH 7,7). Une couleur verte apparaît dans la deuxième zone de virage.

 

Au pH de 7,1 (virage, couleur verte), deux structures en équilibre coexistent (schéma ci-dessous).

 

C'est l'augmentation du pH (milieu basique) qui a provoqué l'ouverture du cycle sulfone et permis l'extension de la conjugaison (elle concerne alors les 3 cycles aromatiques) et donc le changement de couleur.

 

 

Les hommes des cavernes savaient déjà modifier les couleurs... mais par le feu. 

 

L'examen des peintures rupestres a montré par exemple comment l'homme moderne obtenait les différents oxydes de fer.

 

L'oxydation par chauffage de la jaune goethite -présente à Lascaux- (FeO(OH)), conduisait à la rouge hématite (Fe2O3). En ajoutant du bois vert dans le foyer (milieu réducteur), ils obtenaient le noir de la magnétite (Fe3O4).

 

 

Lascaux
Lascaux

 

Jusqu'au milieu du XIXème siècle, l'homme a donc utilisé des pigments naturels d'origine végétale, minérale ou animale.

 

Le premier colorant synthétique, la mauvéine, est obtenu par le chimiste anglais William Henry Perkin en 1856. Il avait 18 ans et travaillait sur des dérivés de la quinine pour préparer de nouveaux antipaludiques. Ainsi va souvent la chimie...

 

Nous verrons que couleur et chimiothérapie ont été longtemps associées.

 

Ces synthèses ont signifié la fin des cultures de plantes tinctoriales comme la garance, l'indigo, dont le fameux bleu pastel (Isatis tinctoria) du pays de Cocagne...

 

Lautrec, pays de Cocagne (photos MHBL)

Magie des couleurs : Morning-Glory pool

Au XXème siècle, après les physiciens, ce sont les chimistes (voir sur le site ICI), les physiologistes, microbiologistes... et même médecins (voir sur le site ICI) qui nous ont beaucoup appris sur les couleurs, en identifiant les principes colorés des plantes et des minéraux, en associant coloration et chimiothérapie.

 

Aujourd'hui, les mathématiciens nous proposent des modélisations de plus en plus sophistiquées pour interpréter des phénomènes colorés, aussi complexes et spectaculaires que celui que nous offre les "piscines" du Morning-Glory , source d'eau chaude du  Parc national de Yellowstone ( Wyoming, États-Unis).

 

On sait que les couleurs observées (image de gauche) sont liées à des colonies de bactéries qui ont pu s'installer dans le bassin, dont la source a été progressivement obstruée par les détritus jetés par les touristes.

 

A l'origine la couleur du bassin devait être un bleu profond (image du centre) et c'est la diminution de la température de l'eau et l'apparition des bactéries (des tapis constitués de communautés complexes de microbes, principalement des cyanobactéries et d'autres bactéries thermophiles  et  archées) qui a conduit au jaune-vert-bleu d'aujourd'hui .

 

Les auteurs ont réalisé le même travail  pour le Grand Prismatic Spring (image de droite).